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    分分彩软件手机版 www.xpmw.net 物质的制备(有机)

    实验室制乙烯(B);实验室制乙炔(B);实验室制乙酸乙酯(B)。原理和装置

    一、乙烯的实验室制法:

    (一)基本知识点:

    1、反应原理:_______________________________________

    2、反应装置:选用“液+液 气”的反应装置,但需选的玻璃仪器有:(按由下到上的顺序写) ____________ _____________ _____________ ____________

    3、收集方法:排水集气法(为何不用排空气法收集?)

    4、讨论:

    ⑴浓H2SO4的作用:___________、___________。

    ⑵反应混合液中乙醇与浓H2SO4的体积比1:3。硫酸过量从原料利用率方面说明其意义 _________________________ 。

    ⑶烧瓶中加几片碎瓷片,防止______________________________。

    ⑷温度计水银球位置:________________________________。

    ⑸温度应迅速升到170℃,防止生成________________ (结构简式) 。

    (二)相应练习:

    1、有关实验室制备乙烯的说法错误的是( )。

    A.烧瓶中应加入碎瓷片以防止暴沸

    B.温度计要伸入到反应物的液面以下

    C.在酒精和浓H2SO4混合时应把酒精倒入浓硫酸中

    D.加热时要注意使温度迅速上升到170℃

    2、关于实验室制备乙烯的实验,下列说法中正确的是( )。

    A.反应物是乙醇和过量的浓硫酸的混合液

    B.温度计插入反应溶液液面以下,以便控制温度在140℃

    C.反应容器(烧瓶)中应加入少许瓷片

    D.反应完毕先移去酒精灯,再从水中取出导管

    3、实验室制取乙烯气体时,常因温度过高混合液迅速变黑,并产生具有刺激性气味的气体SO2。某同学设计了如图所示的实验装置以确证反应制得的混合气体中含有乙烯和SO2。

    可供选择的试剂:①酸性高锰酸钾溶液、②稀硝酸、③浓硫酸、④品红溶液、⑤石蕊试液、⑥NaOH溶液。

    (1)各装置中所盛放的试剂分别是(填写序号):A_________,B_________,C_________,D_________。

    (2)装置B的作用是__________________,装置C的作用是_____________________。

    (3)能说明混合气体中含SO2的实验现象是__________________,确证混合气体中有乙烯的实验现象是__________________。

    4、某学生在实验室里将乙醇与浓硫酸(体积比1:3)混合好,在一定条件下反应可制得乙烯,但乙烯中?;煊猩倭康亩趸蚝投趸计?,为检验并除去这些杂质,连接了下面图示装置。

    回答下列问题:

    (1)为使实验进行,装置A中还缺少的仪器是____________。

    (2)装置A中温度计的作用是__________________________________。

    (3)装置B中可观察到的现象是________________。

    (4)装置C中观察到的现象是___________________________。

    (5)装置D的作用是________________________。

    (6)与D装置连接的气体收集装置应选择______________(填编号).。

    5、实验室制乙烯时, 常因温度过高而发生副反应。部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑。请用下列编号为①~④的实验装置设计一个实验, 以验证上述反应后的混合气中含有二氧化碳、二氧化硫和水蒸气。

    (1)用装置的编号表示其连接顺序(按气体产物从左到右的流向)

    (2)装置⑤中的固体药品为 用以验证的产物是 现象是

    (3)装置①中的现象是 验证 ; 装置②中溴水的作用是 装置③中品红溶液不褪色说明 ; 此时盛有 装置④中出现 可以验证 气体的存在。

    二、乙炔的实验室制法

    (一)基本知识点:

    1、反应原理:___________________________________________________.

    2、药品:电石 水

    3、装置:固+液→气体 (见课本图)

    [思考]实验中能用制C2H2装置制取的气体有哪些?

    4、收集方法:_________________________。

    5、反应特点:电石 与水反应剧烈,放出大量的热,同时生成糊状的Ca(OH)2

    [思考]根据此反应特点,要想获得平稳的乙炔气流,可以采取哪些措施?

    用饱和食盐水代替水

    (食盐水中食盐电离出的Na+和Cl-占据一定空间,它们的存在可以减少水与电石的接触面积,从而减缓水与电石的反应,防止因反应速度太快而生成大量的泡沫。)

    _____________________________________________。

    _____________________________________________。

    6、分别指出课本图中硫酸铜溶液,高锰酸钾溶液,溴的四氯化碳溶液的作用?并写出含硫杂质气体与硫酸铜溶液反应的离子方程式。

    _________________________________________________________________________.

    (二)相应练习:

    1、用电石和水反应,产生的乙炔中含有H2S等杂质。某学生拟选用NaOH溶液、KMnO4溶液、CuSO4溶液中的一种除去H2S杂质,经研究最后确定适用CuSO4溶液?;卮穑?

    ⑴选用NaOH溶液的理由是 ,排除选用NaOH溶液可能原因 是 。

    ⑵选用KMnO4溶液的理由是 ,排除选用KMnO4溶液的可能原因 是 。

    ⑶选用CuSO4溶液的理由是 ,最后确定选用CuSO4溶液的主要原因 是 。

    ⑷代替CuSO4溶液的其它溶液可以是 (写一种)。

    2、右图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空:

    (1)图中,A管的作用是__________________,制取

    乙炔的化学方程式是______________________。

    (2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是            ,乙炔发生了    反应。

    (3)乙炔通入溴的四氯化碳溶液中观察到的现象是         ,乙炔发生了     反应。

    (4)为了安全,点燃乙炔前应    ,乙炔燃烧时的现象是        。

    三、乙酸乙酯的实验室制法

    (一)基本知识点:

    1、反应原理:___________________________________________________.

    2、药品:乙酸、乙醇、浓硫酸

    3、反应装置:液+液

    4、讨论:

    (1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是:______________________________,然后轻轻振荡试管,使之混合均匀。

    (2)装置中通蒸气的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止Na2CO3溶液的倒吸。造成倒吸的操作上的原因是______________________________。

    (3)浓硫酸的作用是:

    ①______________________。②_______________________。

    (4)饱和Na2CO3溶液的作用是:______________________________________。

    (5)实验生成的乙酸乙酯,其密度比水_________ (填“大”或“小”),有_________气味。

    (6)若实验中温度过高,使反应温度达到140 ℃左右时,副反应的主要有机产物是_________ (填物质名称)。

    (二)相应练习:

    1、下列除去杂质的方法不正确的是(??? )。

    A.除去甲烷中的乙烯:通过盛有溴水的洗气瓶

    B.除去乙酸乙酯中的乙酸:加入饱和碳酸钠溶液后分液

    C.除去乙醇中少量的水:加生石灰再加热蒸馏

    D.除去氨气中的水蒸气:通过盛有五氧化二磷的干燥管

    2、下列做法错误但没有危险的是( )。

    A.制乙酸乙酯时,把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中

    B.制乙烯时,为防止暴沸,往热反应液中加入碎瓷片

    C.进行H2还原CuO的实验时,先加热CuO后通入H2

    D.进行硫酸铜晶体含水量测定实验时,加热后的坩埚冷却过程未放入干燥器

    3、在乙酸乙酯制备中,采用了乙醇过量,下列说法不正确的是( )。

    A.乙醇比乙酸价廉 B.提高乙酸的转化率

    C.提高乙醇的转化率 D.提高乙酸乙酯的产率

    4、实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:

    ①在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液.

    ②按右图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液,用小火均匀地加热3~5min。

    ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热,撤出试管乙并用力振荡,然后静置待分层。④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

    ⑴配制该混合溶液的主要操作步骤为:_______________________________________ ;反应中浓硫酸的作用是___________________写出制取乙酸乙酯的化学方程式:___________________________________;

    ⑵上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母):_______________。

    A.中和乙酸和乙醇。

    B.中和乙酸并吸收部分乙醇。

    C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分层析出。

    D.加速酯的生成,提高其产率。

    ⑶欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯,必须使用的仪器有???__________;分离时,乙酸乙酯应该从仪器?? ________??????(填:“下口放” 或“上口倒”)出。

    5、实验室合成乙酸乙酯的步骤如下:在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸,瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内),加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。

    请回答下列问题:

    (1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放入__________,目的是__________。

    (2)反应中加入过量的乙醇,目的是__________________________。

    (3)如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸,然后通过分液漏斗边滴加乙酸,边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率,其原因是________ ________________________。

    (4)现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图:

    则试剂a是:____________,分离方法I是____________,分离方法II是____________,

    试剂b是______________,分离方法III是______________。

    参考答案:

    一、\t乙烯:

    1、C

    2、C

    3、(1)④⑥④①

    (2)吸收SO2,验证SO2是否除尽。

    (3)A中褪色,D中褪色。

    4、 (1)酒精灯 (2)控制反应温度

    (3)品红褪色 (4)生成白色沉淀

    (5)检验CO2气体是否被除尽 (6)Ⅲ

    5、(1)⑥⑤①②③④

    (2)无水CuSO

    4 H2O 白色固体粉末变蓝色

    (3)品红褪色 SO2 除去SO2 SO2已除净 澄清石灰水 浑浊 CO2

    二、乙炔:

    1、⑴利用酸碱中和,无明显现象无法证明硫化氢的存在。

    ⑵KMnO4溶液有强氧化性,乙炔也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,同时被吸收。

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