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    高考化学一轮复习离子检验试题

    分分彩软件手机版 www.xpmw.net 实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中,加入……试剂,再加入……试剂)

    ?

    现象描述(①溶液由……变为……,②有……生成,③没有……等)?

    得出结论(如“若……说明……,若……说明……”)

    [典例剖析] (NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料,受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。

    【查阅资料】(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃时分解产物不同。

    【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。

    连接装置A-D-B,检查气密性,按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后,于400 ℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO,无SO。进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。

    检验装置D内溶液中有SO,无SO的实验操作和现象是____________________________。

    解析(1)明确原理:依据题目要求,明确检验的原理,根据原理确定方法。如SO、SO都与Ba2+产生沉淀,但BaSO3可溶于盐酸而BaSO4

    1 / 5

    不溶于盐酸。

    (2)叙述操作:取液体(水层少量液体)、加试剂(如加BaCl2溶液、加盐酸酸化等)。

    (3)描述现象:观察产生沉淀及沉淀如何变化要明确具体。

    (4)得出结论:由什么现象得出对应结论,如“若……说明……,若……说明……”。

    答案取少量装置D内溶液于试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,加入足量稀盐酸后,沉淀完全溶解,放出无色刺激性气味气体

    专题训练

    1.按要求回答下列问题:

    (1)结晶析出Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作、现象和结论:______________________

    ___________________________________________________________ ___________________

    ___________________________________________________________ _____________。

    已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解:S2O+2H+===S↓+SO2↑+H2O

    供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液(2)榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选,说明实验操作与现象)_____________________________________________

    ___________________________________________________________ _____________。

    答案(1)取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层溶液(或过滤,

    2 / 5

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