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    来源:SOHU  [  作者:高考资讯   ]  责编:从大磊  |  侵权/违法举报

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    原标题:搞定三大守恒,90%的高考化学题都被拿下!

    三大守恒定律是解决高考大题必不可少的技巧!那么,如何写化学中三大守恒式(电荷守恒,物料守恒,质子守恒)?这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小,或它们之间的关系等式。

    电荷守恒

    即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量

    例:

    NH4Cl溶液:c(NH+4)+c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)

    写这个等式要注意2点:

    1、要判断准确溶液中存在的所有离子,不能漏掉。

    2、注意离子自身带的电荷数目。

    如,

    Na2CO3溶液:c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)

    NaHCO3溶液:c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(OH-)

    NaOH溶液:c(Na+) + c(H+) =c(OH-)

    Na3PO4溶液:c(Na+) + c(H+) = 3c(PO43-) + 2c(HPO42-) + c(H2PO4-) + c(OH-)

    物料守恒

    即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系,由于水溶液中一定存在水的H、O元素,所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。

    例:

    NH4Cl溶液:

    化学式中N:Cl=1:1,即得到,c(NH4+)+ c(NH3?H2O) = c(Cl-)

    Na2CO3溶液:

    Na:C=2:1,即得到,c(Na+) = 2c(CO32-+ HCO3- + H2CO3)

    NaHCO3溶液:

    Na:C=1:1,即得到,c(Na+) = c(CO32-)+ c(HCO3-) + c(H2CO3)

    写这个等式要注意,把所有含这种元素的粒子都要考虑在内,可以是离子,也可以是分子。

    质子守恒

    即H+守恒,溶液中失去H+总数等于得到H+总数,或者水溶液的由水电离出来的H+总量与由水电离出来的OH-总量总是相等的,也可利用物料守恒和电荷守恒推出。

    实际上,有了上面2个守恒就够了,质子守恒不需要背。例如

    NH4Cl溶液:

    电荷守恒:c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)

    物料守恒:c(NH4+)+ c(NH3?H2O)= c(Cl-)

    处理一下,约去无关的Cl-,得到,c(H+) = c(OH-) + c(NH3?H2O),即是质子守恒。

    Na2CO3溶液:

    电荷守恒:c(Na+)+ c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)

    物料守恒:c(Na+)= 2c(CO32-+ HCO3- + H2CO3)

    处理一下,约去无关的Na+,得到,c(HCO3-)+ 2c(H2CO3) + c(H+) = c(OH-),即是质子守恒。

    同样,可以得到其它的。

    也可以这么说,质子守恒,即所有提供的质子都由来有去。

    如:

    NH4Cl溶液,水电离出的,c(H+) = c(OH-),但是部分OH-被NH+ 4结合成NH3?H2O,而且是1:1结合,而H+不变,所以得到,

    c(H+) = 原来的总c(OH-) = 剩余c(OH-) + c(NH3?H2O)

    Na2CO3溶液,水电离出的,c(H+) = c(OH-),但是部分H+被CO32-结合成HCO3-,而且是1:1结合,还有部分继续被HCO3-3结合成H2CO3,相当于被CO32-以1:2结合,而OH-不变,所以得到,

    c(OH-) = 原来总c(H+) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3) + 剩余c(H+)

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