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    来源:SOHU  [  作者:高考化学   ]  责编:杨丽  |  侵权/违法举报

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    原标题:2019高考倒计时200天!今天,你打卡了吗?

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    19

    周一

    2019高考倒计时200天!

    原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步,是化学对人类的一项重大贡献。

    (1)现有如下两个反应:

    A.NaOH+HCl===NaCl+H2O;

    B.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。

    判断能否设计成原电池A_______,B_______(填“能”或“不能”)。

    (2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:

    ①下列说法正确的是__________。

    A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置

    B.乙中铜片上没有明显变化

    C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

    D.两烧杯中溶液的pH均增大

    ②在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速度:甲_______乙(填“>”、“<”或“=”)。

    ③请写出图中构成原电池的负极电极反应式: _______。

    ④当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时,将锌、铜片取出,再将烧杯中的溶液稀释至1 L,测得溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为______。

    X、Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素。其中X是形成化合物种类最多的元素,Y的内层电子数是最外层电子数的9倍,Z是元素周期表中电负性最大的元素,W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子。请回答下列问题。

    (1)W元素在元素周期表中的位置为_______。

    (2)W2+能与氨气分子形成配离子[W(NH3)4]2+。写出该配离子的结构简式(标明配位键)_______。

    (3)X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2,其中X原子的杂化方式为________,1mol该分子中σ键的数目为________,该物质易溶于水的主要原因是________。

    (4)X的某种晶体为层状结构,可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间,形成间隙化合物,其常见结构的平面投影如图①所示,则其化学式可表示为________。

    (5)元素Y与元素Z形成的晶胞结构如图②所示,该晶胞中Y离子周围最近的Z的离子为_______个。

    锰的单质及其化合物的用途非常广泛.回答下列问题:

    (1)基态锰原子的核外电子排布式为_______,其d轨道中未成对电子数为_______.

    (2)MnO的熔点(1650℃)比MnS的熔点(1610℃)高,它们都属于___晶体。前者熔点较高的原因是________。

    (3)锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3,THF的结构简式如图所示。

    ① 与Mn2+形成配位键的原子为_______(填元素符号)。

    ② BH4-的空间构型为_______,其中B原子的杂化轨道类型为_______。

    ③ 写出两种与BH4-互为等电子体的分子或离子:_______。

    (4)一种磁性材料的单晶胞结构如图所示。

    ① 该晶胞中碳原子的原子坐标为________。

    ② Mn在晶体中的堆积方式为________(填“简单立方”“体心立方”“面心立方最密”或“六方最密") 堆积。

    ③ 若该晶胞的边长为a pm,NA表示阿伏加德罗常数的数值,则该晶体密度的表达式为ρ=_____。

    爱你们。

    【答案】

    (1)不能 能

    (2)BD > Zn-2e-===Zn2+ 1mol·L-1

    【解析】

    (1)原电池中发生的是自发的氧化还原反应,A.为酸碱中和,是非氧化还原反应,故不能设计成原电池;B.是置换反应,是氧化还原反应,能设计成原电池;

    (2)①甲装置是原电池,发生电化学腐蚀,乙装置发生化学腐蚀;A.甲是化学能转变为电能的装置,乙不是,故A错误;B.乙装置中铜片不反应,也没构成原电池的正极,所以铜片上没有明显变化,故B正确;C.甲、乙中锌片质量都减少,故C错误;D.两个烧杯中都产生氢气,氢离子浓度都降低,所以溶液的pH均增大,故D正确;故选BD;

    ②原电池原理引起的腐蚀速度大于化学腐蚀的速度;

    ③构成原电池的负极是锌失电子发生氧化反应,电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+;

    ④释后氢离子的物质的量为1L×0.1mol?L-1=0.1mol,生成氢气的氢离子的物质的量为,所以原溶液中氢离子的物质的量为0.2mol,原溶液中氢离子的浓度为=2mol/L,一个硫酸分子中含两个氢离子,所以原溶液中稀硫酸的浓度为1 mol?L-1。

    【答案】

    (1)第4周期ⅡB族

    (2)见解析

    (3)sp2 7NA CO(NH2)2分子与水分子之间能形成氢键

    (4)KC8

    (5)8

    【解析】

    X、Y、Z、M为元素周期表前四周期的元素,X原子核外的L层电子数是K层电子数的两倍,则X有2个电子层,最外层电子数为4,故X为C元素;Y的内层电子数是最外层电子数的9倍,Y只能处于第四周期,最外层电子数只能为2,内层电子总数为18,核外电子总数为20,故Y为Ca元素;Z在元素周期表的各元素中电负性最大,则Z为F元素,W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子,则W的质子数为2+8+18+2=30,即W为Zn;

    (1)Zn元素核电荷数为30,在元素周期表中的位置为第4周期ⅡB族;

    (2)[Zn(NH3)4]2+中Zn2+有空轨道,N有孤对电子,则配离子的结构简式为

    ;

    (3)X为C元素,则XO(NH2)2分子的结构简式为,所以该分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化,每个分子中含有7个σ键,所以1mol尿素中含有7molσ键,因为与水分子间易形成氢键,所以该物质易溶水;

    (4)可以取三个钾原子形成的小三角形为计算单位,其完全占有的碳原子数是4,占有的钾原子数为×3=,故碳原子数和钾原子数之比是4∶=8∶1,X的某种晶则其化学式时表示为KC8;

    (5)该晶胞中Y离子位于晶胞的顶点,每个晶胞中有一个距离最近的Z的离子,则周围最近的Z的离子共有8个。

    【答案】

    (1)1s22s22p63s23p63d54s2(或[Ar]3d54s2) 5

    (2)离子 MnO的晶格能大

    (3)O 正四面体 sp3 CH4、SiH4(或NH4+等)

    (4)(1/2,1/2,1/2) 面心立方最密

    【解析】

    (1)本题考查电子排布式的书写,以及泡利原理、洪特规则,Mn是25号元素,位于第四周期VIIB族,因此锰元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2(或[Ar]3d54s2);d能级上有5个轨道,根据洪特规则,电子优先单独占据一个轨道,且自旋方向相同,因此锰元素的d轨道上有5个未成对电子;

    (2)考查晶体类型、熔沸点高低的判断,MnO和MnS熔点很高,因此属于离子晶体,O2-的半径小于S2-,因此MnO的晶格能大于MnS,晶格能越大,熔沸点越高;

    (3)考查配位键、空间构型、杂化类型、等电子体,①B的最外层有3个电子,因此BH4-中B没有孤电子对,THF中O有孤电子对,因此THF中O提供孤电子对,Mn2+提供空轨道;②BH4-中心原子B有4个σ键,孤电子对数为(3+1-4)/2=0,杂化类型为sp3,因此BH4-空间构型为正四面体;③原子总数相等,价电子总数相等的微?;コ莆鹊缱犹?,因此与BH4-互为等电子体的是CH4、SiH4、NH4+等;

    (4)考查晶胞计算和坐标,①根据B的坐标,两个最近的Sn距离为1,根据晶胞的结构,C位于体心,因此C的坐标是(1/2,1/2,1/2);②Mn的堆积方式为面心立方最密堆积;③Sn位于顶点,个数为8×1/8=1,M位于面心,个数为6×1/2=3,C位于体心,全部属于晶胞,因此化学式为SnMn3C,晶胞的质量为1×296/NAg,晶胞的体积为(a×10-10)3cm3,根据密度的定义,ρ=g/cm3。

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